Raztopine so povsod okoli nas - v zraku, ki ga...
Kemija24 ogledi·Posodobljeno 18. avg. 2026·6 straniVrste raztopin in dejavniki topnosti
1 / 6
1
of 6
Osnovni pojmi raztopin
Raztopina je homogena zmes, kjer ne moreš ločiti sestavin s prostim očesom. Sestavljena je iz topila (snov v presežku, ki raztaplja) in topljenca (snov, ki se raztaplja).
Topnost pove, koliko gramov topljenca se lahko raztopi v 100 g topila pri določeni temperaturi. To je ključna lastnost, ki jo moraš znati uporabljati pri nalogah.
Glede na količino raztopljenega topljenca poznamo tri vrste raztopin:
- Nenasičena - lahko raztopimo še več topljenca
- Nasičena - raztopljena je maksimalna možna količina
- Prenasičena - nestabilna, vsebuje več topljenca kot je običajno možno
💡 Zapomni si: "Podobno se topi v podobnem" - polarne snovi (sol, sladkor) se topijo v polarnih topilih (voda), nepolarne pa v nepolarnih (olje v benzinu).
2
of 6
Agregatna stanja raztopin
Raztopine obstajajo v vseh treh agregatnih stanjih - topilo določa agregatno stanje celotne raztopine.
Najpogostejši primeri, ki jih srečaš:
- Plin v plinu: zrak (mešanica plinov)
- Plin v tekočini: gazirana pijača (CO₂ v vodi)
- Tekočina v tekočini: alkoholne pijače, kis
- Trdna snov v tekočini: slana voda, sladkor v čaju
- Trdna snov v trdni: zlitine kot medenina ali jeklo
Za teste so najpomembnejše tekoče raztopine, saj se pri njih najbolje vidi vpliv temperature in tlaka na topnost.
💡 Nasvet: Pri nalogah najprej ugotovi, katera snov je topilo (v presežku) in katera topljenec!
3
of 6
Dejavniki, ki vplivajo na topnost
Temperatura je ključni dejavnik, vendar vpliva različno na trdne snovi in pline. Pri trdnih snoveh se topnost z višjo temperaturo običajno povečuje - toplejša voda bolje raztaplja sol ali sladkor.
Pri plinih je ravno obratno - topnost se z višjo temperaturo zmanjšuje. Zato se topla gazirana pijača hitreje "izdiha" in ribe v poletni vročini težje dihajo zaradi pomanjkanja kisika.
Tlak vpliva samo na topnost plinov. Višji tlak pomeni večjo topnost plina - to opisuje Henryjev zakon. Ko odpreš gazirano pijačo, tlak pade in CO₂ začne uhajati v mehurčkih.
Narava snovi sledi pravilu "podobno v podobnem" - ionske spojine se topijo v polarnih topilih, molekulske pa v nepolarnih.
💡 Za teste: Temperatura - trdne snovi ↑, plini ↓. Tlak - samo plini ↑.
4
of 6
Topnostne krivulje
Topnostna krivulja je graf, ki prikazuje, kako se topnost snovi spreminja s temperaturo. Na osi x je temperatura, na osi y pa topnost v g/100 g vode.
Kako bereš graf:
- Točka na krivulji = nasičena raztopina
- Pod krivuljo = nenasičena raztopina
- Nad krivuljo = prenasičena raztopina (teoretično)
Pri nalogah najprej poiščeš temperaturo na osi x, greš navpično do krivulje snovi, nato vodoravno do osi y in odčitaš topnost. Če naloga sprašuje za količino, ki ni 100 g vode, uporabiš sorazmerje.
Različne snovi imajo različne oblike krivulj - nekatere strmo naraščajo (KNO₃), druge bolj počasi (NaCl).
💡 Pozor: Podatki na grafu so za 100 g vode - če naloga sprašuje za drugo količino, moraš preračunati!
5
of 6
Reševanje nalog s topnostnimi krivuljami
Ko rešuješ nalogo z izločanjem topljenca pri ohlajanju, potrebuješ topnost pri obeh temperaturah. Razlika ti pove, koliko se snovi izloči.
Postopek reševanja:
- Odčitaj topnost pri višji temperaturi
- Preračunaj za dejansko količino vode (če ni 100 g)
- Odčitaj topnost pri nižji temperaturi
- Preračunaj za dejansko količino vode
- Izračunaj razliko = količina izločka
Pri nasičenih raztopinah pri določeni temperaturi lahko raztopimo točno toliko topljenca, kot kaže krivulja. Če dodamo več, se ne bo raztopil.
Nenasičene raztopine imajo manj topljenca, kot bi ga lahko - torej so pod krivuljo.
💡 Trik: Vedno preveri, ali naloga sprašuje za g/100g vode ali za drugačno količino!
6
of 6
Ključne točke za test
Osnovni pojmi - ne zamenjavaj topilo in topljenec! Topilo je tisto v presežku. Topnost je merilo v g/100g topila.
Vpliv temperature: Trdne snovi - topnost navadno narašča, plini - topnost pada. To je pogosto testno vprašanje!
Vpliv tlaka: Pomemben samo za pline - višji tlak pomeni večjo topnost. Pri trdnih snoveh je zanemarljiv.
Topnostne krivulje: Nauči se brati graf in računati sorazmerja. Pazi na količino vode v nalogi!
Vrste raztopin: Nenasičena (lahko dodamo več), nasičena (maksimalna količina), prenasičena (nestabilna).
Pravilo "podobno v podobnem" ti pomaga napovedati, katere snovi se bodo topile skupaj.
💡 Zadnji nasvet: Vadi reševanje nalog s topnostnimi krivuljami - to je najlažji način za osvojitev snovi!
Mislili smo, da nikoli ne boš vprašal...
Naš AI Spremljevalec je orodje umetne inteligence, osredotočeno na dijake, ki ponuja več kot le odgovore. Zgrajen na milijonih virov Knowunity-ja, zagotavlja relevantne informacije, prilagojene načrte učenja, kvize in vsebino neposredno v klepetu ter se prilagaja tvoji individualni poti učenja.
Aplikacijo lahko preneseš iz Google Play Store ali Apple App Store.
Tako je! Uživaj v brezplačnem dostopu do učnih vsebin, se povezuj s sošolci in dobi takojšnjo pomoč – vse na dosegu roke.
Najbolj priljubljena vsebina pri Kemija
7KemijaPeriodni sistem elementov (osnove)
Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.
8. r.471
KemijaOgljikovodiki
Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.
9. r.1511
KemijaAtom – osnovni gradnik snovi
Učenci razumejo, da je atom najmanjši delec elementa, ki še ohranja njegove kemijske lastnosti, in spoznajo, da je sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronov.
8. r.510
KemijaKovalentna vez
Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.
1. l.711
KemijaKemične formule in poimenovanje spojin
Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.
9. r.821
KemijaAtomsko in masno število, izotopi
Naučili se bomo določati število delcev v atomu in razumeli pojem izotopov.
1. l.681
KemijaOblike molekul (osnove)
Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.
1. l.690
Najbolj priljubljena vsebina
9
NaravoslovjeCelično dihanje in fotosinteza
Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).
2. l.1453
MatematikaLinearna funkcija
Definirali boste linearno funkcijo, risali njen graf ter določali koeficiente, presečišča z osmi in lastnosti (naraščanje/padanje).
1. l.2013
MatematikaLinearna funkcija
Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.
8. r.2012
MatematikaAlgebrski ulomki
Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.
1. l.2425
ZgodovinaPrve visoke civilizacije: Mezopotamija in Egipt
Preučevanje značilnosti prvih držav, pisave, verovanja, umetnosti in znanosti v Mezopotamiji in starem Egiptu.
1. l.1880
KemijaPeriodni sistem elementov (osnove)
Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.
8. r.471
BiologijaObtočilni sistem
Spoznali bomo srce, krvne žile in kri ter njihovo vlogo pri prenosu kisika, hranil in odpadnih snovi po telesu.
9. r.422
NaravoslovjeDihala
Preučili bomo, kako dihamo, kako kisik pride v kri in kako se znebimo ogljikovega dioksida.
7. r.651
MatematikaAdicijski izreki in formule
Naučili se bodo adicijske izreke ter formule za dvojne in polovične kote, ki so pomembne za poenostavljanje trigonometričnih izrazov in reševanje enačb.
2. l.1000
Dijaki nas obožujejo — in tudi ti boš.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikacija je res enostavna za uporabo in dobro oblikovana. Našel sem vse, kar sem iskal, in se iz predstavitev ogromno naučil! Aplikacijo bom zagotovo uporabil za razredno nalogo! In seveda mi je tudi super vir navdiha.
Stefan SiOS uporabnik
Ta aplikacija je res kul. Toliko zapiskov za učenje in pomoči [...]. Moj problemski predmet je na primer francoščina, in aplikacija ima toliko možnosti za pomoč. Zahvaljujoč tej aplikaciji sem izboljšal svojo francoščino. Priporočil bi jo vsem.
Samantha KlichAndroid uporabnica
Vau, res sem navdušena. Aplikacijo sem preizkusila, ker sem jo videla oglaševano večkrat, in sem bila popolnoma presenečena. Ta aplikacija je POMOČ, ki jo rabiš za šolo, in ponuja toliko stvari, kot so vaje in povzetki, ki so bili meni osebno ZELO koristni.
AnnaiOS uporabnica
Kemija24 ogledi·Posodobljeno 18. avg. 2026·6 straniVrste raztopin in dejavniki topnosti
Raztopine so povsod okoli nas - v zraku, ki ga dihamo, v čaju, ki ga pijemo, celo v kovnih predmetih! Razumevanje, kako nastajajo in kaj vpliva na njihove lastnosti, ti bo pomagalo pri kemiji in razumevanju vsakdanjih pojavov.
1
of 6
Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Osnovni pojmi raztopin
Raztopina je homogena zmes, kjer ne moreš ločiti sestavin s prostim očesom. Sestavljena je iz topila (snov v presežku, ki raztaplja) in topljenca (snov, ki se raztaplja).
Topnost pove, koliko gramov topljenca se lahko raztopi v 100 g topila pri določeni temperaturi. To je ključna lastnost, ki jo moraš znati uporabljati pri nalogah.
Glede na količino raztopljenega topljenca poznamo tri vrste raztopin:
- Nenasičena - lahko raztopimo še več topljenca
- Nasičena - raztopljena je maksimalna možna količina
- Prenasičena - nestabilna, vsebuje več topljenca kot je običajno možno
💡 Zapomni si: "Podobno se topi v podobnem" - polarne snovi (sol, sladkor) se topijo v polarnih topilih (voda), nepolarne pa v nepolarnih (olje v benzinu).
2
of 6Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Agregatna stanja raztopin
Raztopine obstajajo v vseh treh agregatnih stanjih - topilo določa agregatno stanje celotne raztopine.
Najpogostejši primeri, ki jih srečaš:
- Plin v plinu: zrak (mešanica plinov)
- Plin v tekočini: gazirana pijača (CO₂ v vodi)
- Tekočina v tekočini: alkoholne pijače, kis
- Trdna snov v tekočini: slana voda, sladkor v čaju
- Trdna snov v trdni: zlitine kot medenina ali jeklo
Za teste so najpomembnejše tekoče raztopine, saj se pri njih najbolje vidi vpliv temperature in tlaka na topnost.
💡 Nasvet: Pri nalogah najprej ugotovi, katera snov je topilo (v presežku) in katera topljenec!
3
of 6Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Dejavniki, ki vplivajo na topnost
Temperatura je ključni dejavnik, vendar vpliva različno na trdne snovi in pline. Pri trdnih snoveh se topnost z višjo temperaturo običajno povečuje - toplejša voda bolje raztaplja sol ali sladkor.
Pri plinih je ravno obratno - topnost se z višjo temperaturo zmanjšuje. Zato se topla gazirana pijača hitreje "izdiha" in ribe v poletni vročini težje dihajo zaradi pomanjkanja kisika.
Tlak vpliva samo na topnost plinov. Višji tlak pomeni večjo topnost plina - to opisuje Henryjev zakon. Ko odpreš gazirano pijačo, tlak pade in CO₂ začne uhajati v mehurčkih.
Narava snovi sledi pravilu "podobno v podobnem" - ionske spojine se topijo v polarnih topilih, molekulske pa v nepolarnih.
💡 Za teste: Temperatura - trdne snovi ↑, plini ↓. Tlak - samo plini ↑.
4
of 6Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Topnostne krivulje
Topnostna krivulja je graf, ki prikazuje, kako se topnost snovi spreminja s temperaturo. Na osi x je temperatura, na osi y pa topnost v g/100 g vode.
Kako bereš graf:
- Točka na krivulji = nasičena raztopina
- Pod krivuljo = nenasičena raztopina
- Nad krivuljo = prenasičena raztopina (teoretično)
Pri nalogah najprej poiščeš temperaturo na osi x, greš navpično do krivulje snovi, nato vodoravno do osi y in odčitaš topnost. Če naloga sprašuje za količino, ki ni 100 g vode, uporabiš sorazmerje.
Različne snovi imajo različne oblike krivulj - nekatere strmo naraščajo (KNO₃), druge bolj počasi (NaCl).
💡 Pozor: Podatki na grafu so za 100 g vode - če naloga sprašuje za drugo količino, moraš preračunati!
5
of 6Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Reševanje nalog s topnostnimi krivuljami
Ko rešuješ nalogo z izločanjem topljenca pri ohlajanju, potrebuješ topnost pri obeh temperaturah. Razlika ti pove, koliko se snovi izloči.
Postopek reševanja:
- Odčitaj topnost pri višji temperaturi
- Preračunaj za dejansko količino vode (če ni 100 g)
- Odčitaj topnost pri nižji temperaturi
- Preračunaj za dejansko količino vode
- Izračunaj razliko = količina izločka
Pri nasičenih raztopinah pri določeni temperaturi lahko raztopimo točno toliko topljenca, kot kaže krivulja. Če dodamo več, se ne bo raztopil.
Nenasičene raztopine imajo manj topljenca, kot bi ga lahko - torej so pod krivuljo.
💡 Trik: Vedno preveri, ali naloga sprašuje za g/100g vode ali za drugačno količino!
6
of 6Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Ključne točke za test
Osnovni pojmi - ne zamenjavaj topilo in topljenec! Topilo je tisto v presežku. Topnost je merilo v g/100g topila.
Vpliv temperature: Trdne snovi - topnost navadno narašča, plini - topnost pada. To je pogosto testno vprašanje!
Vpliv tlaka: Pomemben samo za pline - višji tlak pomeni večjo topnost. Pri trdnih snoveh je zanemarljiv.
Topnostne krivulje: Nauči se brati graf in računati sorazmerja. Pazi na količino vode v nalogi!
Vrste raztopin: Nenasičena (lahko dodamo več), nasičena (maksimalna količina), prenasičena (nestabilna).
Pravilo "podobno v podobnem" ti pomaga napovedati, katere snovi se bodo topile skupaj.
💡 Zadnji nasvet: Vadi reševanje nalog s topnostnimi krivuljami - to je najlažji način za osvojitev snovi!
Mislili smo, da nikoli ne boš vprašal...
Naš AI Spremljevalec je orodje umetne inteligence, osredotočeno na dijake, ki ponuja več kot le odgovore. Zgrajen na milijonih virov Knowunity-ja, zagotavlja relevantne informacije, prilagojene načrte učenja, kvize in vsebino neposredno v klepetu ter se prilagaja tvoji individualni poti učenja.
Aplikacijo lahko preneseš iz Google Play Store ali Apple App Store.
Tako je! Uživaj v brezplačnem dostopu do učnih vsebin, se povezuj s sošolci in dobi takojšnjo pomoč – vse na dosegu roke.
Najbolj priljubljena vsebina pri Kemija
7KemijaPeriodni sistem elementov (osnove)
Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.
8. r.471
KemijaOgljikovodiki
Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.
9. r.1511
KemijaAtom – osnovni gradnik snovi
Učenci razumejo, da je atom najmanjši delec elementa, ki še ohranja njegove kemijske lastnosti, in spoznajo, da je sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronov.
8. r.510
KemijaKovalentna vez
Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.
1. l.711
KemijaKemične formule in poimenovanje spojin
Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.
9. r.821
KemijaAtomsko in masno število, izotopi
Naučili se bomo določati število delcev v atomu in razumeli pojem izotopov.
1. l.681
KemijaOblike molekul (osnove)
Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.
1. l.690
Najbolj priljubljena vsebina
9NaravoslovjeCelično dihanje in fotosinteza
Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).
2. l.1453
MatematikaLinearna funkcija
Definirali boste linearno funkcijo, risali njen graf ter določali koeficiente, presečišča z osmi in lastnosti (naraščanje/padanje).
1. l.2013
MatematikaLinearna funkcija
Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.
8. r.2012
MatematikaAlgebrski ulomki
Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.
1. l.2425
ZgodovinaPrve visoke civilizacije: Mezopotamija in Egipt
Preučevanje značilnosti prvih držav, pisave, verovanja, umetnosti in znanosti v Mezopotamiji in starem Egiptu.
1. l.1880
KemijaPeriodni sistem elementov (osnove)
Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.
8. r.471
BiologijaObtočilni sistem
Spoznali bomo srce, krvne žile in kri ter njihovo vlogo pri prenosu kisika, hranil in odpadnih snovi po telesu.
9. r.422
NaravoslovjeDihala
Preučili bomo, kako dihamo, kako kisik pride v kri in kako se znebimo ogljikovega dioksida.
7. r.651
MatematikaAdicijski izreki in formule
Naučili se bodo adicijske izreke ter formule za dvojne in polovične kote, ki so pomembne za poenostavljanje trigonometričnih izrazov in reševanje enačb.
2. l.1000
Dijaki nas obožujejo — in tudi ti boš.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikacija je res enostavna za uporabo in dobro oblikovana. Našel sem vse, kar sem iskal, in se iz predstavitev ogromno naučil! Aplikacijo bom zagotovo uporabil za razredno nalogo! In seveda mi je tudi super vir navdiha.
Stefan SiOS uporabnik
Ta aplikacija je res kul. Toliko zapiskov za učenje in pomoči [...]. Moj problemski predmet je na primer francoščina, in aplikacija ima toliko možnosti za pomoč. Zahvaljujoč tej aplikaciji sem izboljšal svojo francoščino. Priporočil bi jo vsem.
Samantha KlichAndroid uporabnica
Vau, res sem navdušena. Aplikacijo sem preizkusila, ker sem jo videla oglaševano večkrat, in sem bila popolnoma presenečena. Ta aplikacija je POMOČ, ki jo rabiš za šolo, in ponuja toliko stvari, kot so vaje in povzetki, ki so bili meni osebno ZELO koristni.
AnnaiOS uporabnica