Kemija51 ogledi·Posodobljeno 25. avg. 2026·5 strani

Atom - Gradivo o Osnovnih Delcih Snovi

Dodaj med Google vire

Atom je osnovni gradnik vsega okoli nas - od zraka,...

1 / 5

of 5

Atom – osnovni gradnik snovi

Predstavljaj si, da bi lahko rezal list papirja na pol, nato spet na pol, in tako naprej. Na koncu bi prišel do atoma - osnovnega gradnika snovi. Atom je najmanjši delec kemijskega elementa, ki še ohranja lastnosti tega elementa.

Element je snov, sestavljena samo iz ene vrste atomov. Kisik, železo, zlato - to so vsi elementi.

Atom sestavljata dva glavna dela: jedro atoma (središčni, gosti del) in elektronska ovojnica (prostor okoli jedra). V njih najdemo tri vrste osnovnih delcev: protone, nevtrone in elektrone.

💡 Atomi so tako majhni, da jih ne moremo videti s prostim očesom - niti z navadnim mikroskopom!

of 5

Jedro atoma - srce vsakega atoma

Jedro se nahaja v samem središču atoma in je izjemno majhno, vendar vsebuje skoraj vso maso atoma. To je kot da bi bila vsa teža avtomobila zbrana v eni majhni žogici!

V jedru najdemo protone in nevtrone. Protoni (p⁺) imajo pozitiven električni naboj $+1$ in so ključni za določanje elementa. Število protonov imenujemo vrstno število (Z).

Nevtroni (n⁰) nimajo električnega naboja - so nevtralni. Njihova naloga je držati protone skupaj, saj se pozitivni naboji sicer odbijajo.

💡 Pomembno za teste: Masno število (A) = število protonov + število nevtronov

of 5

Elektronska ovojnica in osnovni delci

Elektronska ovojnica je prostor okoli jedra, kjer se z veliko hitrostjo gibljejo elektroni (e⁻). Ti imajo negativen naboj $-1$ in so veliko lažji od protonov in nevtronov.

Atom je navzven električno nevtralen, ker ima enako število protonov in elektronov. Pozitivni in negativni naboji se izničijo.

Tabela osnovnih delcev:

Proton: naboj +1, masa ~1, lokacija: jedro
Nevtron: naboj 0, masa ~1, lokacija: jedro
Elektron: naboj -1, masa ~1/1840, lokacija: elektronska ovojnica

💡 Če bi bil atom velik kot nogometni stadion, bi bilo jedro veliko kot frnikola na sredini!

of 5

Kako izračunamo število delcev v atomu

V periodnem sistemu za vsak element najdemo vrstno število (Z) (zgoraj) in relativno atomsko maso (spodaj). Relativno atomsko maso zaokrožimo na celo število in dobimo masno število (A).

Pravila za izračun:

Število protonov = vrstno število (Z)
Število elektronov = število protonov (atom je nevtralen)
Število nevtronov = masno število (A) - vrstno število (Z)

Primer - ogljik (C): Z = 6, A = 12

Protoni: 6, elektroni: 6, nevtroni: 12 - 6 = 6

💡 Število protonov določa element! Atom s 6 protoni je VEDNO ogljik, atom s 7 protoni je VEDNO dušik.

of 5

Hiter povzetek za teste

Zapomniti si moraš ta osnovna pravila: atom = jedro + elektronska ovojnica. Jedro = protoni + nevtroni. Elektronska ovojnica = elektroni.

Naboji: protoni so pozitivni $+1$ , elektroni negativni $-1$ , nevtroni nevtralni (0). V nevtralnem atomu je število protonov enako številu elektronov.

Številke: vrstno število (Z) = število protonov, masno število (A) = protoni + nevtroni. Skoraj vsa masa atoma je zbrana v jedru.

Ne zamešaj vrstnega in masnega števila - vrstno je vedno manjše (razen pri vodiku) in določa element!

💡 S temi osnovami boš brez težav rešil vse naloge o zgradbi atoma!

Mislili smo, da nikoli ne boš vprašal...

Naš AI Spremljevalec je orodje umetne inteligence, osredotočeno na dijake, ki ponuja več kot le odgovore. Zgrajen na milijonih virov Knowunity-ja, zagotavlja relevantne informacije, prilagojene načrte učenja, kvize in vsebino neposredno v klepetu ter se prilagaja tvoji individualni poti učenja.

Aplikacijo lahko preneseš iz Google Play Store ali Apple App Store.

Tako je! Uživaj v brezplačnem dostopu do učnih vsebin, se povezuj s sošolci in dobi takojšnjo pomoč – vse na dosegu roke.

Najbolj priljubljena vsebina pri Kemija

Kemija

Atomsko in masno število, izotopi

Naučili se bomo določati število delcev v atomu in razumeli pojem izotopov.

1. l.681

Kemija

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

9. r.821

Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

9. r.1511

Kemija

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

1. l.711

Kemija

Koncentracija raztopin (molska koncentracija)

Spoznali bomo molsko koncentracijo (molarnost) in se naučili izračunavati njeno vrednost.

1. l.220

Najbolj priljubljena vsebina

Angleščina

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

1. l.32711

Naravoslovje

Celično dihanje in fotosinteza

Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).

2. l.1453

Matematika

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

1. l.2425

Matematika

Linearna funkcija

Definirali boste linearno funkcijo, risali njen graf ter določali koeficiente, presečišča z osmi in lastnosti (naraščanje/padanje).

1. l.2013

Zgodovina

Prve visoke civilizacije: Mezopotamija in Egipt

Preučevanje značilnosti prvih držav, pisave, verovanja, umetnosti in znanosti v Mezopotamiji in starem Egiptu.

1. l.1880

Fizika

Prenos toplote

Spoznavanje treh načinov prenosa toplotne energije: prevajanja, konvekcije in sevanja.

9. r.120

Fizika

Električni tok in upornost

Učili se bodo o električnem toku, upornosti, Ohmovem zakonu in električni moči ter o dejavnikih, ki vplivajo na upornost vodnikov (dolžina, presek, material, temperatura).

2. l.200

Matematika

Eksponentne in logaritemske enačbe ter neenačbe

Reševali bodo kompleksnejše eksponentne in logaritemske enačbe in neenačbe ter jih uporabljali pri reševanju praktičnih problemov.

2. l.1190

Biologija

Celični transport

Preučevanje mehanizmov prenosa snovi skozi celično membrano, vključno z aktivnim in pasivnim transportom ter osmozo in difuzijo.

4. l.271

Dijaki nas obožujejo — in tudi ti boš.

4.6/5App Store

4.7/5Google Play

Aplikacija je res enostavna za uporabo in dobro oblikovana. Našel sem vse, kar sem iskal, in se iz predstavitev ogromno naučil! Aplikacijo bom zagotovo uporabil za razredno nalogo! In seveda mi je tudi super vir navdiha.

Stefan SiOS uporabnik

Ta aplikacija je res kul. Toliko zapiskov za učenje in pomoči [...]. Moj problemski predmet je na primer francoščina, in aplikacija ima toliko možnosti za pomoč. Zahvaljujoč tej aplikaciji sem izboljšal svojo francoščino. Priporočil bi jo vsem.

Samantha KlichAndroid uporabnica

Vau, res sem navdušena. Aplikacijo sem preizkusila, ker sem jo videla oglaševano večkrat, in sem bila popolnoma presenečena. Ta aplikacija je POMOČ, ki jo rabiš za šolo, in ponuja toliko stvari, kot so vaje in povzetki, ki so bili meni osebno ZELO koristni.

AnnaiOS uporabnica

Kemija51 ogledi·Posodobljeno 25. avg. 2026·5 strani

Atom - Gradivo o Osnovnih Delcih Snovi

Dodaj med Google vire

Atom je osnovni gradnik vsega okoli nas - od zraka, ki ga dihamo, do telefona v tvojih rokah. Če bi lahko delil snov na vedno manjše koščke, bi na koncu prišel do atoma, najmanjšega delca, ki še vedno ohranja lastnosti...

of 5

Atom – osnovni gradnik snovi

Element je snov, sestavljena samo iz ene vrste atomov. Kisik, železo, zlato - to so vsi elementi.

💡 Atomi so tako majhni, da jih ne moremo videti s prostim očesom - niti z navadnim mikroskopom!

of 5

Jedro atoma - srce vsakega atoma

Jedro se nahaja v samem središču atoma in je izjemno majhno, vendar vsebuje skoraj vso maso atoma. To je kot da bi bila vsa teža avtomobila zbrana v eni majhni žogici!

V jedru najdemo protone in nevtrone. Protoni (p⁺) imajo pozitiven električni naboj $+1$ in so ključni za določanje elementa. Število protonov imenujemo vrstno število (Z).

Nevtroni (n⁰) nimajo električnega naboja - so nevtralni. Njihova naloga je držati protone skupaj, saj se pozitivni naboji sicer odbijajo.

💡 Pomembno za teste: Masno število (A) = število protonov + število nevtronov

of 5

Elektronska ovojnica in osnovni delci

Elektronska ovojnica je prostor okoli jedra, kjer se z veliko hitrostjo gibljejo elektroni (e⁻). Ti imajo negativen naboj $-1$ in so veliko lažji od protonov in nevtronov.

Atom je navzven električno nevtralen, ker ima enako število protonov in elektronov. Pozitivni in negativni naboji se izničijo.

Tabela osnovnih delcev:

Proton: naboj +1, masa ~1, lokacija: jedro
Nevtron: naboj 0, masa ~1, lokacija: jedro
Elektron: naboj -1, masa ~1/1840, lokacija: elektronska ovojnica

💡 Če bi bil atom velik kot nogometni stadion, bi bilo jedro veliko kot frnikola na sredini!

of 5

Kako izračunamo število delcev v atomu

Pravila za izračun:

Število protonov = vrstno število (Z)
Število elektronov = število protonov (atom je nevtralen)
Število nevtronov = masno število (A) - vrstno število (Z)

Primer - ogljik (C): Z = 6, A = 12

Protoni: 6, elektroni: 6, nevtroni: 12 - 6 = 6

💡 Število protonov določa element! Atom s 6 protoni je VEDNO ogljik, atom s 7 protoni je VEDNO dušik.

of 5

Hiter povzetek za teste

Zapomniti si moraš ta osnovna pravila: atom = jedro + elektronska ovojnica. Jedro = protoni + nevtroni. Elektronska ovojnica = elektroni.

Naboji: protoni so pozitivni $+1$ , elektroni negativni $-1$ , nevtroni nevtralni (0). V nevtralnem atomu je število protonov enako številu elektronov.

Številke: vrstno število (Z) = število protonov, masno število (A) = protoni + nevtroni. Skoraj vsa masa atoma je zbrana v jedru.

Ne zamešaj vrstnega in masnega števila - vrstno je vedno manjše (razen pri vodiku) in določa element!

💡 S temi osnovami boš brez težav rešil vse naloge o zgradbi atoma!

Mislili smo, da nikoli ne boš vprašal...

Aplikacijo lahko preneseš iz Google Play Store ali Apple App Store.

Tako je! Uživaj v brezplačnem dostopu do učnih vsebin, se povezuj s sošolci in dobi takojšnjo pomoč – vse na dosegu roke.