Priprava raztopin je eden od najvažnejših praktičnih postopkov v kemiji....
Kemija19 ogledi·Posodobljeno 23. jun. 2026·7 straniKako pripraviti raztopine in redčiti koncentrirane raztopine
1 / 7
1
of 7
Osnove priprave in redčenja raztopin
Priprava raztopin je temelj laboratorijskega dela - brez tega ne moreš narediti skoraj nobenega eksperimenta. Obstajata dva glavna načina: iz čiste snovi (npr. soli) ali z redčenjem močnejše raztopine.
Raztopina je homogena zmes topila (navadno vode) in topljenca (snov, ki jo raztapljamo). Koncentracija pove, koliko topljenca imamo v določeni količini raztopine.
Najpogosteje uporabljamo množinsko koncentracijo (c = n/V, enota mol/L) in masno koncentracijo (γ = m/V, enota g/L). Ne pozabi povezavo: n = m/M, kjer je M molska masa.
Nasvet: Vedno preveri enote pred računanjem - volumen mora biti v litrih!
2
of 7
Priprava raztopine iz trdne snovi
Ko potrebuješ raztopino z določeno koncentracijo, začneš s čisto snovjo in jo raztopiš. Postopek je sistematičen in zahteva natančnost.
Najprej izračunaš potrebno maso s formulo m = c × V × M. Nato stehtaš topljenec na natančni tehtnici in ga raztopiš v čaši z majhno količino destilirane vode.
Ključni korak je prenos v merilno bučko - raztopino previdno preliješ in čašo spereš z vodo. Nato dopolniš z destilirano vodo do oznake, pri čemer proti koncu dodajaš vodo kapljico za kapljico.
Pozor: Vedno uporabljaš merilno bučko za končni volumen, ne čaše!
3
of 7
Redčenje koncentrirane raztopine
Redčenje je enostavnejši način - iz močne raztopine narediš šibkejšo z dodajanjem vode. Količina topljenca ostane enaka, spremeni se le volumen.
Uporabiš enačbo za redčenje: c₁ × V₁ = c₂ × V₂. Tu je V₁ volumen osnovne raztopine, ki ga moraš odmeriti, V₂ pa končni volumen.
Postopek: izračunaš V₁, ga odmeriš s pipeto, prenesieš v merilno bučko z nekaj vode in dopolniš do oznake. Pri močnih kislinah velja pravilo "kislino v vodo" - nikoli obratno!
Varnost: Pri delu z močnimi kislinami vedno nosi zaščitna očala in upoštevaj KVV!
4
of 7
Postopek redčenja korak za korakom
Redčenje zahteva natančnost in pravilno zaporedje korakov. Najprej iz enačbe c₁ × V₁ = c₂ × V₂ izračunaš potreben volumen osnovne raztopine: V₁ = (c₂ × V₂) / c₁.
Z natančno pipeto odmeriš izračunani volumen V₁ koncentrirane raztopine. V merilno bučko najprej naliješ nekaj destilirane vode (približno do polovice), nato dodaš odmerjen volumen osnovne raztopine.
Bučko dopolniš z destilirano vodo do oznake in dobro premešaš. Tak postopek prepreči nevarno segrevanje, ki nastane pri mešanju koncentranih raztopin.
Pomembno: Pri močnih kislinah nikoli ne dodajaj vode direktno v kislino!
5
of 7
Rešeni primer - priprava iz trdne snovi
Pripraviti moraš 250 mL raztopine CuSO₄ z množinsko koncentracijo 0,2 mol/L. Koliko gramov soli potrebuješ?
Podatki: V = 0,250 L, c = 0,2 mol/L. Najprej izračunaš molsko maso CuSO₄: M = 63,5 + 32,1 + 4×16,0 = 159,6 g/mol.
Nato uporabiš formulo m = c × V × M: m = 0,2 mol/L × 0,250 L × 159,6 g/mol = 7,98 g. Potrebuješ torej 7,98 g bakrovega sulfata.
Nasvet: Pri računanju molske mase ne pozabi na indekse - pri SO₄ je 4× kisik!
6
of 7
Rešeni primer - redčenje raztopine
Imaš HCl s koncentracijo 2,0 mol/L in potrebuješ 100 mL raztopine s koncentracijo 0,5 mol/L. Koliko osnovne raztopine potrebuješ?
Podatki: c₁ = 2,0 mol/L, c₂ = 0,5 mol/L, V₂ = 100 mL. Uporabiš enačbo za redčenje: c₁ × V₁ = c₂ × V₂.
Izračunaš V₁: V₁ = (0,5 mol/L × 100 mL) / 2,0 mol/L = 25 mL. Potrebuješ 25 mL osnovne raztopine HCl in jo redčiš z vodo do 100 mL.
Trik: Pri enačbi za redčenje lahko pusttiš volume v mL, če sta oba v isti enoti!
7
of 7
Ključne točke za test
Za uspešno pripravo raztopin uporabljaj vedno natančno laboratorijsko posodo: tehtnico za maso, merilno bučko za končni volumen in pipeto za odmerjanje. Čaše niso dovolj natančne!
Pri odčitavanju volumna mora biti spodnji rob meniskusa poravnan z oznako. Oči morajo biti v višini oznake za pravilno perspektivo.
Ključne formule za zapomniti: c = n/V, n = m/M, m = c × V × M za pripravo iz trdne snovi ter c₁ × V₁ = c₂ × V₂ za redčenje. Vedno preveri enote pred računanjem!
Za test: Obvladaj oba postopka in se spomni pravila KVV pri kislinah!
Mislili smo, da nikoli ne boš vprašal...
Naš AI Spremljevalec je orodje umetne inteligence, osredotočeno na dijake, ki ponuja več kot le odgovore. Zgrajen na milijonih virov Knowunity-ja, zagotavlja relevantne informacije, prilagojene načrte učenja, kvize in vsebino neposredno v klepetu ter se prilagaja tvoji individualni poti učenja.
Aplikacijo lahko preneseš iz Google Play Store ali Apple App Store.
Tako je! Uživaj v brezplačnem dostopu do učnih vsebin, se povezuj s sošolci in dobi takojšnjo pomoč – vse na dosegu roke.
Najbolj priljubljena vsebina pri Kemija
9KemijaMnožina snovi in mol
Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.
2. l.450
KemijaKoncentracije raztopin
Naučili se bodo izražati koncentracije raztopin na različne načine: masni delež, volumski delež, množinska koncentracija in masna koncentracija.
2. l.470
KemijaOgljikovodiki
Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.
9. r.1481
KemijaMočne in šibke kisline ter baze
Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.
3. l.531
KemijaPeriodni sistem elementov (osnove)
Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.
8. r.471
KemijaKovalentna vez
Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.
1. l.711
KemijaKemične formule in poimenovanje spojin
Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.
9. r.821
KemijaOsnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin
Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.
3. l.650
KemijaOgljikovodiki – Alkani
Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).
1. l.920
Najbolj priljubljena vsebina
9
MatematikaLinearna funkcija
Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.
8. r.2002
NaravoslovjeCelično dihanje in fotosinteza
Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).
2. l.1453
MatematikaKombinatorika
Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.
3. l.2323
AngleščinaČasi (ponovitev in poglobljeno)
Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.
1. l.31211
NaravoslovjeKemijske reakcije
Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.
9. r.1473
MatematikaPotence in koreni
Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.
9. r.2396
MatematikaPotence in koreni
Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.
1. l.2475
BiologijaCelično dihanje
Razumeli bomo, kako celice razgrajujejo organske molekule, kot je glukoza, da sprostijo energijo za svoje delovanje.
1. l.1462
MatematikaLinearna funkcija
Definirali boste linearno funkcijo, risali njen graf ter določali koeficiente, presečišča z osmi in lastnosti (naraščanje/padanje).
1. l.1973
Dijaki nas obožujejo — in tudi ti boš.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikacija je res enostavna za uporabo in dobro oblikovana. Našel sem vse, kar sem iskal, in se iz predstavitev ogromno naučil! Aplikacijo bom zagotovo uporabil za razredno nalogo! In seveda mi je tudi super vir navdiha.
Stefan SiOS uporabnik
Ta aplikacija je res kul. Toliko zapiskov za učenje in pomoči [...]. Moj problemski predmet je na primer francoščina, in aplikacija ima toliko možnosti za pomoč. Zahvaljujoč tej aplikaciji sem izboljšal svojo francoščino. Priporočil bi jo vsem.
Samantha KlichAndroid uporabnica
Vau, res sem navdušena. Aplikacijo sem preizkusila, ker sem jo videla oglaševano večkrat, in sem bila popolnoma presenečena. Ta aplikacija je POMOČ, ki jo rabiš za šolo, in ponuja toliko stvari, kot so vaje in povzetki, ki so bili meni osebno ZELO koristni.
AnnaiOS uporabnica
Kemija19 ogledi·Posodobljeno 23. jun. 2026·7 straniKako pripraviti raztopine in redčiti koncentrirane raztopine
Priprava raztopin je eden od najvažnejših praktičnih postopkov v kemiji. Naučil se boš, kako iz čiste snovi ali z redčenjem pripraviti raztopino z natanko določeno koncentracijo.
1
of 7
Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Osnove priprave in redčenja raztopin
Priprava raztopin je temelj laboratorijskega dela - brez tega ne moreš narediti skoraj nobenega eksperimenta. Obstajata dva glavna načina: iz čiste snovi (npr. soli) ali z redčenjem močnejše raztopine.
Raztopina je homogena zmes topila (navadno vode) in topljenca (snov, ki jo raztapljamo). Koncentracija pove, koliko topljenca imamo v določeni količini raztopine.
Najpogosteje uporabljamo množinsko koncentracijo (c = n/V, enota mol/L) in masno koncentracijo (γ = m/V, enota g/L). Ne pozabi povezavo: n = m/M, kjer je M molska masa.
Nasvet: Vedno preveri enote pred računanjem - volumen mora biti v litrih!
2
of 7Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Priprava raztopine iz trdne snovi
Ko potrebuješ raztopino z določeno koncentracijo, začneš s čisto snovjo in jo raztopiš. Postopek je sistematičen in zahteva natančnost.
Najprej izračunaš potrebno maso s formulo m = c × V × M. Nato stehtaš topljenec na natančni tehtnici in ga raztopiš v čaši z majhno količino destilirane vode.
Ključni korak je prenos v merilno bučko - raztopino previdno preliješ in čašo spereš z vodo. Nato dopolniš z destilirano vodo do oznake, pri čemer proti koncu dodajaš vodo kapljico za kapljico.
Pozor: Vedno uporabljaš merilno bučko za končni volumen, ne čaše!
3
of 7Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Redčenje koncentrirane raztopine
Redčenje je enostavnejši način - iz močne raztopine narediš šibkejšo z dodajanjem vode. Količina topljenca ostane enaka, spremeni se le volumen.
Uporabiš enačbo za redčenje: c₁ × V₁ = c₂ × V₂. Tu je V₁ volumen osnovne raztopine, ki ga moraš odmeriti, V₂ pa končni volumen.
Postopek: izračunaš V₁, ga odmeriš s pipeto, prenesieš v merilno bučko z nekaj vode in dopolniš do oznake. Pri močnih kislinah velja pravilo "kislino v vodo" - nikoli obratno!
Varnost: Pri delu z močnimi kislinami vedno nosi zaščitna očala in upoštevaj KVV!
4
of 7Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Postopek redčenja korak za korakom
Redčenje zahteva natančnost in pravilno zaporedje korakov. Najprej iz enačbe c₁ × V₁ = c₂ × V₂ izračunaš potreben volumen osnovne raztopine: V₁ = (c₂ × V₂) / c₁.
Z natančno pipeto odmeriš izračunani volumen V₁ koncentrirane raztopine. V merilno bučko najprej naliješ nekaj destilirane vode (približno do polovice), nato dodaš odmerjen volumen osnovne raztopine.
Bučko dopolniš z destilirano vodo do oznake in dobro premešaš. Tak postopek prepreči nevarno segrevanje, ki nastane pri mešanju koncentranih raztopin.
Pomembno: Pri močnih kislinah nikoli ne dodajaj vode direktno v kislino!
5
of 7Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Rešeni primer - priprava iz trdne snovi
Pripraviti moraš 250 mL raztopine CuSO₄ z množinsko koncentracijo 0,2 mol/L. Koliko gramov soli potrebuješ?
Podatki: V = 0,250 L, c = 0,2 mol/L. Najprej izračunaš molsko maso CuSO₄: M = 63,5 + 32,1 + 4×16,0 = 159,6 g/mol.
Nato uporabiš formulo m = c × V × M: m = 0,2 mol/L × 0,250 L × 159,6 g/mol = 7,98 g. Potrebuješ torej 7,98 g bakrovega sulfata.
Nasvet: Pri računanju molske mase ne pozabi na indekse - pri SO₄ je 4× kisik!
6
of 7Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Rešeni primer - redčenje raztopine
Imaš HCl s koncentracijo 2,0 mol/L in potrebuješ 100 mL raztopine s koncentracijo 0,5 mol/L. Koliko osnovne raztopine potrebuješ?
Podatki: c₁ = 2,0 mol/L, c₂ = 0,5 mol/L, V₂ = 100 mL. Uporabiš enačbo za redčenje: c₁ × V₁ = c₂ × V₂.
Izračunaš V₁: V₁ = (0,5 mol/L × 100 mL) / 2,0 mol/L = 25 mL. Potrebuješ 25 mL osnovne raztopine HCl in jo redčiš z vodo do 100 mL.
Trik: Pri enačbi za redčenje lahko pusttiš volume v mL, če sta oba v isti enoti!
7
of 7Registriraj se za ogled vsebine. Brezplačno je!
- Dostop do vseh dokumentov
- Izboljšaj svoje ocene
- Pridruži se milijonom študentov
Z registracijo spreješ Pogoje uporabe in Pravilnik o zasebnosti
Ključne točke za test
Za uspešno pripravo raztopin uporabljaj vedno natančno laboratorijsko posodo: tehtnico za maso, merilno bučko za končni volumen in pipeto za odmerjanje. Čaše niso dovolj natančne!
Pri odčitavanju volumna mora biti spodnji rob meniskusa poravnan z oznako. Oči morajo biti v višini oznake za pravilno perspektivo.
Ključne formule za zapomniti: c = n/V, n = m/M, m = c × V × M za pripravo iz trdne snovi ter c₁ × V₁ = c₂ × V₂ za redčenje. Vedno preveri enote pred računanjem!
Za test: Obvladaj oba postopka in se spomni pravila KVV pri kislinah!
Mislili smo, da nikoli ne boš vprašal...
Naš AI Spremljevalec je orodje umetne inteligence, osredotočeno na dijake, ki ponuja več kot le odgovore. Zgrajen na milijonih virov Knowunity-ja, zagotavlja relevantne informacije, prilagojene načrte učenja, kvize in vsebino neposredno v klepetu ter se prilagaja tvoji individualni poti učenja.
Aplikacijo lahko preneseš iz Google Play Store ali Apple App Store.
Tako je! Uživaj v brezplačnem dostopu do učnih vsebin, se povezuj s sošolci in dobi takojšnjo pomoč – vse na dosegu roke.
Najbolj priljubljena vsebina pri Kemija
9KemijaMnožina snovi in mol
Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.
2. l.450
KemijaKoncentracije raztopin
Naučili se bodo izražati koncentracije raztopin na različne načine: masni delež, volumski delež, množinska koncentracija in masna koncentracija.
2. l.470
KemijaOgljikovodiki
Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.
9. r.1481
KemijaMočne in šibke kisline ter baze
Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.
3. l.531
KemijaPeriodni sistem elementov (osnove)
Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.
8. r.471
KemijaKovalentna vez
Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.
1. l.711
KemijaKemične formule in poimenovanje spojin
Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.
9. r.821
KemijaOsnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin
Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.
3. l.650
KemijaOgljikovodiki – Alkani
Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).
1. l.920
Najbolj priljubljena vsebina
9MatematikaLinearna funkcija
Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.
8. r.2002
NaravoslovjeCelično dihanje in fotosinteza
Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).
2. l.1453
MatematikaKombinatorika
Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.
3. l.2323
AngleščinaČasi (ponovitev in poglobljeno)
Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.
1. l.31211
NaravoslovjeKemijske reakcije
Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.
9. r.1473
MatematikaPotence in koreni
Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.
9. r.2396
MatematikaPotence in koreni
Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.
1. l.2475
BiologijaCelično dihanje
Razumeli bomo, kako celice razgrajujejo organske molekule, kot je glukoza, da sprostijo energijo za svoje delovanje.
1. l.1462
MatematikaLinearna funkcija
Definirali boste linearno funkcijo, risali njen graf ter določali koeficiente, presečišča z osmi in lastnosti (naraščanje/padanje).
1. l.1973
Dijaki nas obožujejo — in tudi ti boš.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikacija je res enostavna za uporabo in dobro oblikovana. Našel sem vse, kar sem iskal, in se iz predstavitev ogromno naučil! Aplikacijo bom zagotovo uporabil za razredno nalogo! In seveda mi je tudi super vir navdiha.
Stefan SiOS uporabnik
Ta aplikacija je res kul. Toliko zapiskov za učenje in pomoči [...]. Moj problemski predmet je na primer francoščina, in aplikacija ima toliko možnosti za pomoč. Zahvaljujoč tej aplikaciji sem izboljšal svojo francoščino. Priporočil bi jo vsem.
Samantha KlichAndroid uporabnica
Vau, res sem navdušena. Aplikacijo sem preizkusila, ker sem jo videla oglaševano večkrat, in sem bila popolnoma presenečena. Ta aplikacija je POMOČ, ki jo rabiš za šolo, in ponuja toliko stvari, kot so vaje in povzetki, ki so bili meni osebno ZELO koristni.
AnnaiOS uporabnica