Osnove energijskih sprememb pri reakcijah
Vsaka kemijska reakcija je povezana s spremembo energije - ta se nikoli ne izgubi, le pretvarja iz ene oblike v drugo. To je zakon o ohranitvi energije, ki velja povsod okoli nas.
Entalpija (H) je vsa toplota, shranjena v kemijskih vezeh neke snovi. Ne moremo je izmeriti direktno, lahko pa spremljamo njeno spremembo entalpije (ΔH), ki nam pove, koliko toplote se je med reakcijo sprostilo ali porabilo.
Formula je preprosta: ΔH = Hprodukti - Hreaktanti. Aktivacijska energija (Ea) pa je minimalna količina energije, ki jo moramo dovesti, da reakcija sploh steče - kot nekakšna ovira, ki jo morajo molekule premagati.
💡 Pomembno: Predstavljaj si aktivacijsko energijo kot hrib, ki ga moraš premagati, da prideš do cilja!